1超級電容器的分類超級電容器按儲能機理大致可分為兩類：①采用高比表面積活性碳的電容器，它是基于碳電極/電解液界面電荷分離所產生的雙電層電容；②Ru2等金屬氧化物電極的電容器，它是在氧化物電極表面及體相中發生氧化-還原反應而產生的吸附電容，這種電容被稱為法拉第準電容。在一個超級電容器中，往往兩種電容同時存在。通常情況下，金屬氧化物超級電容器以產生法拉第準電容為主。

　　2金屬氧化物電極2.1貴金屬氧化物電極材料J.P.Zheng等運用溶凝膠法，在低溫下退火制備出無定形Ru（VxH2電極材料，在其體相中H+亦很容易傳輸，因此氧化-還原反應不僅能在其表面進行，而且可以在其體相中進行，此種電極材料的利用率較高，其比電容為768F/g，能量密度為96J/g.B.O.Park等通過陰極電沉積法得到薄膜RuO2電極，研宄表明：比容量和充放電區間是由電沉積作用下的Ru2薄膜厚度所決定的，當其質量密度為0.極比電容達788F/g；但Ru2薄膜厚度繼續增加時，其表面形貌發生了改變，外層多孔性降低，并且形成了緊密的內層，其比容量反而下降。

　　此外，在貴金屬氧化物電極材料中，以Ir2或RhOx材料作電極，有著與Ru2電極類似的法拉第準電容特性。它們都有良好的電導率，可以獲得較高的比容量和更高的比能量，但價格昂貴，因此要尋找其替代材料或添加其他材料，以減少其用量。

　　22賤金屬氧化物電極材料K.R.Prasad等制備了無定形納米結構的Sn（）2，并以動電位沉積法將其沉積在不銹鋼基體上，制成電極，在10mV/s楊惠（1980-），女，河北人，哈爾濱工程大學化工學院助教，碩士生，研究方向：材料學；石兆輝（1966-），男，黑龍江人，哈爾濱工程大學化工學院博士生，研究方向：材料學；陳野（1974-），男，河北人，哈爾濱工程大學化工學院副教授，博士，研究方向：材料學；張密林（1955-J，男，吉林人，哈爾濱工程大學化工學院教授，博士生導師，研究方向：材料學。

　　電池的掃描速度下，其比較大比電容可達285F/g；即使在200mV/s的高掃描速度下，比電容亦可達101F/g，因此該材料表現出了高功率特性。GLin等以溶凝膠法得到氧化鈷的干凝膠粉末，并且研宄了熱處理對材料的表面積、孔容積、結晶性、微粒結構以及相應的電化學性能的影響，研宄表明：干凝膠的燒溫度為150*C時，單電極比電容可達291F/g.這與基于表面氧化還原機理所得到的理論值351F/g接近。F.BZhang等以液相法合成具有立方結構的氧化鎳粉末，其比電容高達300F/g.比容量的提高，可能由氧化鎳粉末擁有約20nm的晶體狀構型造成的。

　　2.3復合型電極材料（以金屬氧化物為主）物，經測試：電極的電容性能良好，比電容接近550F/g.A.R.Souza等制備了Rh（/.與C03O4的混合電極材料，發現：當Rh的含量在10%（物質的量百分數）以上時，循環伏安曲線更接近只含RhOx的；當Rh的含量在20% ~60%時，電極的比電容達到500~800F/g.他們認為比較大比容量是源自雙電層和Rh表面的氧化-還原反應所產生的準電容的聯合作用。C.C.Hu等發現，將Au和以溶凝膠法制備的RuOx *nH2的薄層共同沉積在不銹鋼（SS）網孔（Ru（WAu/SS）上，提高了SS網孔和電極材料間的接觸，研宄表明：AGRu（）x/Ru（VAu/SS（其中AC為活性碳，RuOx在活性物質中的質量百分含量為10%）電極所得到的Ru（）x*nH2（）的比較大比電容為1580F/g.這與理論值接近。超大比容量值也要歸因于Ru（）xnH2（）顆粒高度一致的1. 5~3.0nm的尺寸分布。

　　N.L.Wu等制備了磁鐵礦與活性碳的復合材料的電極，比較大比電容達到510F/g.R.K.Prasad等以電沉積法分別將鎳錳混合氧化物和鈷錳混合氧化物沉積在不銹鋼基體上，制作成電極，在2mV/s的掃描速度下分別得到685F/g和560F/g的比電容，并且電極均具備循環壽命長和功率密度大等特性。X.M.Liu等以化學共沉淀法合成了具有層狀結構的不同Ni含量的CaAl雙氫氧化物。由于摻入適量的Ni有利于改善電極材料的結構，增加質子的擴散速度，減少體相內阻，從而提高了電活性物質的電容性能和利用率，當摻Ni量為40%（質量分數）時，充放電循環100次，電流密度幾乎沒有衰減，峰電位位移也很小。在該條件下，電極的比電容高達960F/g. 3電解液的種類及應用超級電容器中使用的電解液，按其性質的不同可以分為有機和無機類；按其狀態的不同可分為液態和固態類。金屬氧化物超級電容器通常使用無機水系電解液，其中，貴金屬氧化物電極體系因其在酸性介質中的穩定性、可逆性俱佳，而經常使用H2S（）4溶液；堿性電解液K（）H溶液則多用于賤金屬氧化物電極體系中，如：Co（）x、Ni（。）x和M（。）2等電極體系；由于酸性和堿性電解液的腐蝕性較大，目前，人們對中性電解液的研宄也比較多，如：KCl溶液、NaCl溶液、Na2S（）4溶液和Li2S（）4溶液等。

　　為克服上述局限，有人嘗試使用有機電解液和固態電解質，此時，工作電壓可提高到3.5V，也可獲得較高的比能量。另外，固態電解質適于在較高的溫度下工作。從理論上講，有機電解液體系和固態電解質體系的比能量將會大幅提高，但使得電極/電解質界面接觸不良，導致比容量較低。無機電解液比有機電解液具有更高的電導率（一般為1.0~0.1S/cm）和更低廉的價格。

　　4隔膜與集流體為了防止超級電容器相鄰兩電極短路，同時保證接觸電阻較小，相鄰的電極間通常使用多孔隔膜。多孔隔膜中電解液的電導（k）是孔隙率（P）及電解液比電導（k.）的函數。一方面要保證隔膜的穩定性，一方面要盡可能減小電阻，因此隔膜的厚度、孔率與電解液的選擇就顯得尤為重要。

　　2300、無紡尼龍布和玻璃纖維隔膜等。

　　超級電容器電極的集流體多用泡沫鎳、鎳網（揉）、鋁揉、鋁切拉網、鈦網（揉）以及碳纖維等材料。

　　5金屬氧化物超級電容器的組裝及其性能5.1電極的制備方法根據不同的電極材料，電極的制備方法也多種多樣，用于金屬氧化物超級電容器的主要有以下幾種：a壓覆法：將電極材料壓覆或涂覆到電極集流體上。這是一種制作電極的常用方法。

　　b滴覆法：將未經稠化的溶膠滴覆于水平放置的基體上，待形成一個小的圓圈后，晾干，置于適當溫度下燒結。

　　c浸漬法：將集流體浸入到金屬氧化物的前軀體溶液中，取出后在適當溫度下燒結，從而制得多孔、大比表面積的電極。

　　d電沉積法：用電化學沉積的方法將電極材料的粒子沉積到集流體上，制成電極（或繼續加熱、燒結，制成有大比表面積的電極）。

　　dPang等分別以滴覆法、浸漬法和電沉積法制備了Mn（）2電極，并作比較，結果表明：浸漬法制得的電極具有698F/g的比電容，比電沉積薄膜的比電容高1/2~ 2/3；所制備的多層滴覆溶凝膠薄膜有15mC/cm2的電荷儲存電容，比電沉積薄膜的高。

　　5.2金屬氧化物超級電容器的組裝超級電容器的組裝，一般是將若干個電極片并聯或串聯排列，正、負電極片間以隔膜分隔，構成一個電容單體；然后將單體置于殼體中，注入電解液；比較后引線、封裝。電容器的組裝技術同樣關系到電容器整體性能的好壞。目前，金屬氧化物超級電容器的外觀有長方體、圓柱體等。

　　5.3金屬氧化物超級電容器的性能研究納米管上的Ru（Vx出（）作為活性物質，均勻混合10%的乙炔黑和5%（均為質量百分含量）的PTFE后，壓制在集流體上，以PVA-H3P（VH2（）作為電解質，組裝成對稱型超級電容器。研宄表明：擁有三維納米管網絡結構的Ti（）2為活性物質Ru（）2提供了一種固體支持結構，提高了Ru（）2的利用率，使其比容量高達1 263F/g.同時，這種Ru（VxH2（）/Ti（）2復合型材料可以減少Ru（）2的用量。

　　合超級電容器。其正極為二氧化錳，負極為活性碳，配以由于它們具有相對（較低的電導中生性電解正極體系上是以/可逆的氧還原反應儲存法拉第準電容，負極體系上為雙電層行為。碳材料的體積比容量要遠小于正極材料，因此碳負極通常比正極材料厚。

　　cC/NiO體系：Elit和Esma公司制作了NiOOH/KOH/C類型的混合超級電容器，它的電壓比活性碳制得的雙電層電容器的高約1倍。Elit公司設計的混合超級電容器的工作電位1.7V，比能量為4. 1300~2300Wkg；Esma公司生產的此類型電容器的比能量比較高可達11Wli/kg. dC/PbO2體系：其正極采用PbSO4/PbO2，負極采用活性碳纖維布（比表面積為1 000~2500m2/g），電解液為H2SO4，組成的電容器比能量為18.5W4/kg，能量密度為52W/L（未封裝）。在水系電解液中，這種設計的目的在于使碳電極能在接近1.0V（-0.5~0l5V）的范圍內進行充放電。目前，這種混合電容器的問題主要存在于電極厚度的設計、如何減小等效串聯電阻以及提高其貯存壽命等方面。

　　6結束語金屬氧化物超級電容器近期發展較快，在理論和實踐方面均取得了一定的進展。金屬氧化物超級電容器的電化學性能仍有待進一步的提高。辦法之一就是合成出新型納米材料，利用納米技術合成出不同構型或性能的納米材料。同時，在電解液、集流體、隔膜材料以及電容器的組裝技術等方面，都存在著進一步發展的潛力。